化学教案:物质的量

2019-11-17 化学教案

  [课题] 第三章第一节:物质的量

化学教案:物质的量

  [课时] 1课时

  [教学目的要求]

  1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

  2、使学生了解摩尔质量的概念。

  3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

  [教学重点]物质的量及其单位

  [教学过程]

  [引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量,但1个水分子却无法称;1把大米可以称量,1粒大米却无法称,但1粒大米质量可以计算,同理,1个水分子的质量也可以计算,通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

  [板书] 一、物质的量

  [类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一,是一个基本物理量。(幻灯或小黑板)7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样,物质的量这四个字是一个整体,不能拆开理解。物质的量的符号为n。

  [板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。

  2、符号:n。

  [讲述] 1971年,第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol,简称摩。

  [板书] 二、摩尔

  1、摩尔是物质的量的单位。

  2、符号:mol。

  [过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子?又怎么跟质量联系起来呢?

  [讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准,如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个,也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,以NA约为6.02×1023个。

  [板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,约为6.02×1023个。

  [举 例]

1摩尔


       

                

氧原子


       

                

约为6.02×1023个


       

                

1摩尔


       

                

水分子


       

                

约为6.02×1023个


       

                

1摩尔


       

                

氯离子


       

                

约为6.02×1023个


       

                

  [讲 述] 应注意的.几个问题

  1、摩尔这个概念只适用于微观

  2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。

  3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值,约字不能漏掉。

  [计 算] n=N/NA

  0.1molH2中,含有 molH。

  2molCH4中,含有 molC, molH。

  3.01×1023个H2O中,含有 molH, molO。

  0.1molNa作还原剂时,失去的电子数是 个。

  [过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同,但1mol不同物质的质量是否相同呢?

  [复 习] 相对原子质量的计算

  以12C质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量。例:1个12C原子质量是:1.993×10-26kg,1个O原子质量是:2.657×10-26。那么,O的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

  [讲 述] 由此我们可以看出,1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g ,因此1molO质量为16g。

  由此推出,1mol任何粒子的质量,就是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量,即单位物质的量的物质所具有的质量。

  [板 书] 三、摩尔质量

  1、单位物质的量的物质所具有的质量。

  2、符号:M

  3、单位:g/mol

  4、计算公式:M=m/n

  [举 例] 课本上例题。

  [小 结] 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。

  [作 业] 课本P48习题。

【化学教案:物质的量】相关文章:

1.化学教案:物质的量

2.《物质的量》化学教案

3.《物质的量》化学教案

4.化学教案-物质的量

5.化学教案-物质的量

6.化学教案-物质的量浓度

7.化学教案-物质的量浓度

8.物质的量

上一篇:高一化学上册开学第一课教案 下一篇:化学课《酸的通性》教案
[化学教案]相关推荐